Reação de oxidação da glicerina pelo permanganato de potássio

O experimento a seguir é um exemplo de reação exotérmica e pode ser aplicado em sala de aula a fim de explanar e fixar o conteúdo de Termoquímica. O professor deve estar bem atento, pois esse experimento envolve o aparecimento de fogo e, portanto, o melhor é que ele seja realizado em local aberto, mantendo-se longe da reação.

Materiais e reagentes:

• Placa de alumínio (podem ser usados também uma placa de Petri ou um béquer);
• Areia;
• Permanganato de potássio (KMnO₄);
• Glicerina líquida;
• Colher.

Procedimento Experimental:

1. Coloque areia na placa de alumínio para isolar o fogo que será formado nessa reação. Na imagem, logo abaixo, colocamos papel sobre a placa para mostrar melhor a queima da glicerina, mas não faça isso sem a orientação de um professor;

2. No centro da placa coloque uma colher de permanganato de potássio;

3. Adicione cerca de três gotas de glicerina líquida sobre o permanganato;

4. Afaste-se um pouco e observe o que acontece.

Resultados e Discussão:

A reação entre o permanganato de potássio e a glicerina está mostrada abaixo. O permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina:

14 KMnO₄ + 4 C₃H₅(OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O
^{Permanganato                  Glicerina                   Carbonato          Trióxido de         Dióxido           Água
  de potássio                                                 de potássio          dimanganês       de carbono}

Essa reação é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de energia na forma de calor, gerando uma chama que pode se propagar por todo o material inflamável. Na imagem abaixo, o papel pegou fogo.

Observe que a glicerina faz parte do grupo orgânico dos álcoois (possui o grupo hidroxila (OH) ligado à cadeia carbônica saturada). Assim, esse tipo de reação também ocorre se substituirmos a glicerina por outros alcoóis, com o permanganato em meio ácido, obtendo como resultado a geração de fogo e até pequenas explosões.

* Créditos das imagens: Jennifer Fogaça

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química